溴化钠主要的制备方法:
①将铁与直接作用生成化亚铁再与碳酸钠共沸得到。副产物是碱式碳酸亚铁,于煮沸后变成亚铁及高铁的胶态化合物,过滤极慢。为了避免此缺点,将两次加入,得到的主要是铁的氧化物,因此过滤与洗净都很容易,反应如下:
Fe+Br2→FeBr2
FeBr2+Br2→FeBr2·FeBr3
FeBr2·FeBr3+Na2CO3→NaBr+FeO·Fe2O3+CO2
②把微过量的,直接加入饱和热溶液中,生成化物和酸盐的混合物:
3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O
将此时的混合物蒸发至干,所得到的固体残渣与碳粉混合加热,把酸盐还原为化物:
NaBrO3+3C=NaBr+3CO↑
用水溶解,再过滤结晶,于110至130摄氏度干燥即得。
这种方法是制备化物的一般方法,工业上一般采用。
溴化钠别名:钠臭、钠溴
分子式:NaBr
分子量:102.89
CAS 号:7647-15-6
性质:为白色结晶颗粒或粉末。吸收水分结块,不潮解,溶于水。高温时易挥发,有刺激性气味。
用途:感光工业用于制做感光胶片; 在上用做剂,神经镇静剂; 塑料等工业上用作溴化剂;还用于有机合成等方面。
包装:25kg内衬塑料编织袋
溴化钠是无色晶体或粉末,无臭,味咸而微苦;溶于水,微溶于酒精。溴化钠在溶液中的反应多为离子反应。
制备溴化钠的方法是先用同氢溴酸反应,再重结晶反应产物。
NaOH(aq) + HF(aq) —→ NaF(aq) + H2O(l)
工业上可以把微过量的溴,直接加入饱和热溶液中,生成溴化物和溴酸盐的混合物。将此时的混合物蒸发至干,所得到的固体残渣与碳粉混合加热,把溴酸盐还原为溴化物。后用水溶解,再过滤结晶,于110至130℃干燥即得。
3Br2 + 6NaOH —→ 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O
NaBrO3+3C —→ NaBr + 3CO↑
尿素还原法:在化碱槽中,将纯碱溶于热水中,温度50-60°C,再加入尿素,溶解得21°Be溶液。然后转入还原反应锅,缓缓通入溴素,控制反应温度75-85°C,至pH达6-7时,即达反应终点,停止通溴和搅拌,得到溴化钠溶液。
3Br2 + 3Na2CO3 + NH2CONH2 —→ 6NaBr + 4CO2↑ + N2↑ + 2H2O
可以与所有的卤素剧烈反应形成卤化钠。这也就是说,在溴蒸气Br2中燃烧,就可以生成溴化钠(I)NaBr。只是这种方法成本太高,不是一种常用的合成途径。
2Na(s) + Br2(g) —→ 2NaBr(s)
以上信息由专业从事溴化钠批发的鲁潍化学于2024/5/21 9:13:28发布
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